Авторский коллектив

Предисловие

Введение

• САМЫЕ НЕВЕРОЯТНЫЕ ФАКТЫ О САХАРЕ (4мин.)
• Тест:  Введение (10мин.)

Глава 1. Строение вещества

• 1.1. Основные агрегатные состояния вещества (211мин.)
• • 1.1.1. Газообразное состояние (81мин.)
  • 1.1.2. Жидкое состояние (49мин.)
  • 1.1.3. Твердое состояние вещества (49мин.)
• 1.2. Элементы строения молекул (81мин.)
• 1.3. Электрические свойства молекул (114мин.)
• Контрольные вопросы и задания (16мин.)
• Тест:  Строение вещества (60мин.)

Глава 2. Основы химической термодинамики

• 2.1. Основные понятия и определения термодинамики (49мин.)
• 2.2. Термодинамические факторы, определяющие направление химических реакций. Функции состояния термодинамической системы (32мин.)
• 2.3. Внутренняя энергия и энтальпия. Формулировки первого начала термодинамики (32мин.)
• 2.4. Теплота изохорного и изобарного процессов. Закон Гесса (65мин.)
• 2.5. Теплоты (энтальпии) образования и сгорания веществ (49мин.)
• 2.6. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (49мин.)
• 2.7. Энтропия и второе начало термодинамики (49мин.)
• 2.8. Постулат Планка. Вычисление абсолютной энтропии веществ (32мин.)
• 2.9. Критерии самопроизвольного протекания химического процесса и состояния равновесия в закрытых и изолированных системах (146мин.)
• • 2.9.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца (81мин.)
  • 2.9.2. Зависимость энергии Гиббса от давления (49мин.)
  • 2.9.3. Зависимость энергии Гиббса от температуры. Уравнение Гиббса - Гельмгольца (16мин.)
• 2.10. Термодинамика химического равновесия (130мин.)
• • 2.10.1. Химическое равновесие, константа химического равновесия (32мин.)
  • 2.10.2. Изотерма химической реакции (изотерма Вант-Гоффа) (32мин.)
  • 2.10.3. Зависимость константы равновесия от температуры. Изохора и изобара химической реакции (изохора и изобара Вант-Гоффа) (32мин.)
  • 2.10.4. Вычисление изменения энергии Гиббса в ходе химической реакции (32мин.)
• Контрольные вопросы и задания (32мин.)
• Тест:  Основы химической термодинамики (74мин.)

Глава 3. Термодинамика фазовых равновесий

• 3.1. Открытые системы, химический потенциал (32мин.)
• 3.2. Условия фазового равновесия (32мин.)
• 3.3. Однокомпонентные системы. Фазовые равновесия однокомпонентных систем, уравнение Клапейрона (32мин.)
• 3.4. Диаграммы фазового равновесия однокомпонентных систем (130мин.)
• Контрольные вопросы и задания (16мин.)
• Тест:  Термодинамика фазовых равновесий (32мин.)

Глава 4. Учение о растворах

• 4.1. Общая характеристика растворов (16мин.)
• 4.2. Идеальные растворы (49мин.)
• 4.3. Химический потенциал жидкостей (16мин.)
• 4.4. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри (65мин.)
• 4.5. Диаграммы фазового равновесия жидкий раствор пар. Первый закон Коновалова (97мин.)
• 4.6. Дистилляция и ректификация жидких смесей (49мин.)
• 4.7. Азеотропы. Второй закон Коновалова (16мин.)
• 4.8. Равновесия ограниченно растворимых жидкостей (97мин.)
• 4.9. Растворимость твердых веществ в жидкостях. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия и криоскопия (81мин.)
• 4.10. Диффузия и осмос. Уравнение Вант Гоффа для осмотического давления (65мин.)
• • Осмос. Химический сад. Химия – просто (5мин.)
• 4.11. Термический анализ. Диаграммы фазового равновесия твердое тело жидкость (диаграммы плавкости) (162мин.)
• • 4.11.1. Термический анализ (16мин.)
  • 4.11.2. Диаграммы плавкости неизоморфных систем (65мин.)
  • 4.11.3. Диаграммы плавкости изоморфных систем (49мин.)
  • 4.11.4. Диаграммы плавкости систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (32мин.)
• 4.12. Трехкомпонентные гетерогенные системы (162мин.)
• • 4.12.1. Условия равновесия в трехкомпонентных системах (16мин.)
  • 4.12.2. Построение диаграмм состояния трехкомпонентных систем (32мин.)
  • 4.12.3. Ограниченно смешивающиеся жидкости (65мин.)
  • 4.12.4. Закон распределения. Экстракция (49мин.)
• Контрольные вопросы и задания (32мин.)
• Тест:  Учение о растворах (82мин.)

Глава 5. Растворы электролитов

• 5.1. Растворы электролитов и ионные равновесия (195мин.)
• 5.2. Электропроводность растворов электролитов (114мин.)
• 5.3. Электрохимические процессы (162мин.)
• • 5.3.1. Возникновение потенциала на границе "металл - раствор" (16мин.)
  • 5.3.2. Электродные потенциалы (32мин.)
  • 5.3.3. Химические гальванические элементы (32мин.)
  • 5.3.4. Концентрационные элементы (16мин.)
  • 5.3.5. Окислительно-восстановительные электроды (32мин.)
  • 5.3.5. Определение потенциалов электродов (32мин.)
• Контрольные вопросы и задания (16мин.)
• Тест:  Растворы электролитов (34мин.)

Глава 6. Химическая кинетика и катализ

• 6.1. Основные понятия и определения химической кинетики (114мин.)
• 6.2. Формальная кинетика (81мин.)
• 6.3. Методы определения порядка реакции (49мин.)
• 6.4. Сложные реакции (244мин.)
• • 6.4.1. Обратимые (двухсторонние) реакции (49мин.)
  • 6.4.2. Параллельные реакции (32мин.)
  • 6.4.3. Последовательные реакции (65мин.)
  • 6.4.4. Методы приближенного установления кинетических закономерностей сложных реакций (49мин.)
  • 6.4.5. Кинетика сложных многомаршрутных реакций (32мин.)
• 6.5. Теории элементарного акта химического превращения (146мин.)
• • 6.5.1. Зависимость скорости химических реакций от температуры (65мин.)
  • 6.5.2. Теория активных соударений (49мин.)
  • 6.5.3. Теория активированного комплекса (32мин.)
• 6.6. Катализ (390мин.)
• • 6.6.1. Основные понятия и определения (211мин.)
  • 6.6.2. Кинетика и механизм каталитических реакций (49мин.)
  • 6.6.3. Особенности гетерогенного катализа (16мин.)
  • 6.6.4. Макрокинетика гетерогенно-каталитических процессов (114мин.)
• 6.7. Цепные реакции (49мин.)
• 6.8. Фотохимические реакции (49мин.)
• 6.9. Быстрые реакции (32мин.)
• Контрольные вопросы и задания (32мин.)
• Тест:  Химическая кинетика и катализ (42мин.)

Список рекомендуемой литературы

Новые издания по дисциплине "Коллоидная химия" и смежным дисциплинам

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (60мин.)