Предисловие

Введение

Техника безопасности при работе в химической лаборатории

Глава 1. Основные химические понятия и законы. Агрегатные состояния веществ

• 1.1. Химия - наука о веществах и их превращениях (17мин.)
• 1.2. Атомно-молекулярное учение (17мин.)
• 1.3. Закон постоянства состава (17мин.)
• 1.4. Закон простых кратных отношений (17мин.)
• 1.5. Атомные и молекулярные массы (17мин.)
• 1.6. Количество вещества (17мин.)
• 1.7. Закон Авогадро (17мин.)
• 1.8. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака (17мин.)
• 1.9. Закон эквивалентов (17мин.)
• 1.10. Газовые законы (35мин.)
• Практикум (156мин.)
• Тест:  Основные химические понятия и законы. Агрегатные состояния веществ (20мин.)

Глава 2. Основные классы неорганических соединений

• 2.1. Классификация неорганических веществ (17мин.)
• 2.2. Классификация реакций в неорганической химии (17мин.)
• 2.3. Номенклатура, получение и химические свойства неорганических веществ (173мин.)
• • 2.3.1. Оксиды (69мин.)
  • 2.3.2. Основания (17мин.)
  • 2.3.3. Кислоты (35мин.)
  • 2.3.4. Амфотерные гидроксиды (17мин.)
  • 2.3.5. Соли (35мин.)
• Тест:  Основные классы неорганических соединений (20мин.)

Практикум

Глава 3. Строение атома

• 3.1. История развития учения о строении атома (52мин.)
• 3.2. Квантово-механическая модель строения атома (86мин.)
• • 3.2.1. Квантовые числа (52мин.)
  • 3.2.2. Строение многоэлектронных атомов (17мин.)
• 3.3. Периодический закон Менделеева (86мин.)
• • 3.3.1. Периодическая система Менделеева (17мин.)
  • 3.3.2. Электронная конфигурация элемента (17мин.)
  • 3.3.3. Изменение свойств элементов в периодах и группах (52мин.)
• Практикум (104мин.)

Глава 4. Химическая связь

• 4.1. Химическая связь. Образование и свойства (138мин.)
• • 4.1.1. Полярность связи (17мин.)
  • 4.1.2. Поляризуемость связи (17мин.)
  • 4.1.3. Энергия и длина связи (17мин.)
  • 4.1.4. Направленность ковалентной связи (69мин.)
• 4.2. Механизмы образования ковалентных связей (17мин.)
• • 4.2.1. Обменный механизм (17мин.)
  • 4.2.2. Донорно-акцепторный механизм (17мин.)
  • 4.2.3. Насыщаемость - свойство ковалентной связи (17мин.)
• 4.3. Ионная химическая связь (17мин.)
• 4.4. Метод валентных связей (17мин.)
• 4.5. Метод молекулярных орбиталей (69мин.)
• • 4.5.1. Связывающие и разрыхляющие орбитали (17мин.)
  • 4.5.2. Порядок и энергия связи (17мин.)
  • 4.5.3. Электронные конфигурации молекул (35мин.)
• 4.6. Металлическая связь (17мин.)
• 4.7. Межмолекулярное взаимодействие (35мин.)
• • 4.7.1. Ван-дер-ваальсовы силы (17мин.)
  • 4.7.2. Водородная связь (17мин.)
• 4.8. Химическая связь и строение вещества (52мин.)
• • 4.8.1. Общая характеристика жидкого состояния (17мин.)
  • 4.8.2. Характеристика свойств веществ в твердом состоянии (35мин.)
• Практикум (156мин.)
• Тест:  Химическая связь (20мин.)

Глава 5. Химическая термодинамика

• 5.1. Основные понятия и определения (17мин.)
• 5.2. Функции состояния (121мин.)
• • 5.2.1. Внутренняя энергия (17мин.)
  • 5.2.2. Энтальпия (17мин.)
  • 5.2.3. Закон Гесса (35мин.)
  • 5.2.4. Энтропия (35мин.)
  • 5.2.5. Энергия Гиббса (17мин.)
• Практикум (173мин.)
• Тест:  Химическая термодинамика (22мин.)

Глава 6. Химическая кинетика

• 6.1. Скорость химической реакции (17мин.)
• 6.2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции (17мин.)
• 6.3. Влияние температуры на скорость химической реакции (35мин.)
• 6.4. Влияние катализаторов на скорость химической реакции (17мин.)
• 6.5. Реакция Белоусова - Жаботинского (17мин.)
• 6.6. Химическое равновесие (17мин.)
• 6.7. Принцип Ле Шателье (17мин.)
• 6.8. Фазовые равновесия (35мин.)
• 6.9. Термический анализ (52мин.)
• Практикум (156мин.)
• Тест:  Химическая кинетика (20мин.)

Глава 7. Растворы. Дисперсные системы

• 7.1. Растворы как гомогенные системы. Вода (17мин.)
• 7.2. Способы выражения состава раствора (17мин.)
• 7.3. Растворимость веществ в воде (17мин.)
• 7.4. Изменение энтальпии и энтропии при растворении (17мин.)
• 7.5. Свойства разбавленных молекулярных растворов (69мин.)
• • 7.5.1. Закон Рауля (17мин.)
  • 7.5.2. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленных молекулярных растворов (35мин.)
  • 7.5.3. Осмос (35мин.)
• 7.6. Растворы электролитов (52мин.)
• • 7.6.1. Степень диссоциации (17мин.)
  • 7.6.2. Диссоциация слабых электролитов (17мин.)
  • 7.6.3. Теория сильных электролитов (17мин.)
• 7.7. Реакции обмена в растворах электролитов (86мин.)
• • 7.7.1. Вода как слабый электролит. Водородный показатель (17мин.)
  • 7.7.2. Буферные растворы (17мин.)
  • 7.7.3. Гидролиз солей (17мин.)
• 7.8. Дисперсные системы. Коллоидные растворы (311мин.)
• • 7.8.1. Общие понятия о дисперсных системах (17мин.)
  • 7.8.2. Поверхностные явления (35мин.)
  • 7.8.3. Самопроизвольные поверхностные процессы (17мин.)
  • 7.8.4. Адсорбция (121мин.)
  • 7.8.5. Строение двойного электрического слоя на границе раздела фаз. Электрические свойства коллоидных растворов (35мин.)
  • 7.8.6. Методы получения коллоидных растворов (17мин.)
  • 7.8.7. Очистка коллоидов. Мембраны и мембранные процессы (17мин.)
  • 7.8.8. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция коллоидных растворов (35мин.)
  • 7.8.9. Оптические свойства коллоидных растворов (17мин.)
  • 7.8.10. Структурно-механические свойства дисперсных систем (17мин.)
• Практикум (294мин.)
• Тест:  Растворы. Дисперсные системы (30мин.)

Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции

• 8.1. Определение степени окисления (17мин.)
• 8.2. Окисление и восстановление (17мин.)
• 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (52мин.)
• • 8.3.1. Метод электронного баланса (17мин.)
  • 8.3.2. Ионно-электронный метод (35мин.)
• 8.4. Типы окислительно-восстановительных реакций (17мин.)
• 8.5. Окислительно-восстановительные эквиваленты (17мин.)
• Практикум (156мин.)
• Тест:  Окислительно-восстановительные реакции (26мин.)

Глава 9. Электрохимия

• 9.1. Возникновение скачка потенциала на границе металл - раствор электролита. Электродные потенциалы (17мин.)
• 9.2. Гальванический элемент Даниэля - Якоби (86мин.)
• • 9.2.1. Измерение электродных потенциалов. Электроды сравнения (17мин.)
  • 9.2.2. Уравнение Нернста (17мин.)
  • 9.2.3. Окислительно-восстановительные электроды (17мин.)
• 9.3. Химические источники тока (35мин.)
• 9.4. Коррозия металлов (104мин.)
• • 9.4.1. Химическая коррозия (17мин.)
  • 9.4.2. Электрохимическая коррозия (35мин.)
  • 9.4.3. Пассивность металла (17мин.)
  • 9.4.4. Защита металлов от коррозии (52мин.)
• 9.5. Электролиз (86мин.)
• • 9.5.1. Электролиз расплавов (17мин.)
  • 9.5.2. Электролиз расторов (35мин.)
  • 9.5.3. Законы электролиза (17мин.)
  • 9.5.4. Поляризация и перенапряжение (17мин.)
  • 9.5.5. Применение электролиза (17мин.)
• Практикум (242мин.)
• Тест:  Электрохимия (26мин.)

Глава 10. Общие свойства металлов

• 10.1. Положение металлов в Периодической системе. Кристаллическое строение. Физические свойства металлов (17мин.)
• 10.2. Металлическая связь (17мин.)
• 10.3. Получение металлов (17мин.)
• 10.4. Общие химические свойства металлов (52мин.)
• Практикум (121мин.)
• Рубидий (5мин.)
• Барий (4мин.)
• Кальций (3мин.)
• Бериллий (3мин.)
• Стронций (2мин.)
• Алюминий (6мин.)
• Щелочные металлы (11мин.)
• Галлий (3мин.)
• Висмут (4мин.)
• Тест:  Общие свойства металлов (20мин.)

Глава 11. Металлы d-семейства

• 11.1. Электронное строение и положение в Периодической системе (35мин.)
• 11.2. Физические и химические свойства d-металлов (35мин.)
• • Тантал (8мин.)
  • Вольфрам (5мин.)
  • Медь (7мин.)
  • Цирконий (4мин.)
  • Осмий (5мин.)
• 11.3. Свойства соединений d-металлов (35мин.)
• Практикум (86мин.)
• Тест:  Металлы d-семейства (20мин.)

Глава 12. Комплексные соединения

• 12.1. Координационная теория Вернера (17мин.)
• 12.2. Номенклатура комплексных соединений (17мин.)
• 12.3. Химическая связь в комплексных соединениях (17мин.)
• 12.4. Комплексные соединения как электролиты (17мин.)
• Практикум (138мин.)
• Тест:  Комплексные соединения (20мин.)

Глава 13. Органические соединения

• 13.1. Теория химического строения Бутлерова (69мин.)
• 13.2. Классификация органических соединений (35мин.)
• 13.3. Основы номенклатуры органических соединений (17мин.)
• 13.4. Классификация реакций в органической химии (35мин.)
• 13.5. Химические свойства классов органических соединений (52мин.)
• 13.6. Способы получения основных классов органических соединений (86мин.)
• Практикум (104мин.)
• Тест:  Органические соединения (22мин.)

Глава 14. Полимеры

• 14.1. Природные полимеры (69мин.)
• • 14.1.1. Натуральный каучук (17мин.)
  • 14.1.2. Крахмал (17мин.)
  • 14.1.3. Целлюлоза (17мин.)
  • 14.1.4. Белки (17мин.)
• 14.2. Синтетические полимеры (104мин.)
• • 14.2.1. Получение синтетических полимеров (35мин.)
  • 14.2.2. Структура полимеров (35мин.)
  • 14.2.3. Химические свойства полимеров (17мин.)
  • 14.2.4. Электрические свойства полимеров (17мин.)
• Практикум (104мин.)
• Тест:  Полимеры (18мин.)

Глава 15. Химическая идентификация веществ. Качественный и количественный анализ

• 15.1. Качественный анализ (104мин.)
• • 15.1.1. Методы очистки и разделения веществ (52мин.)
  • 15.1.2. Идентификация катионов неорганических веществ (35мин.)
• 15.2. Количественный анализ (86мин.)
• • 15.2.1. Гравиметрический метод анализа (17мин.)
  • 15.2.2. Титриметрический метод анализа (17мин.)
  • 15.2.3. Оптические методы анализа (17мин.)
  • 15.2.4. Электрохимические методы анализа (35мин.)
• Практикум (207мин.)
• Тест:  Химическая идентификация веществ. Качественный и количественный анализ (20мин.)

Заключение

Приложения

• Приложение 1. Важнейшие величины и соотношения, применяемые при решении задач (86мин.)
• Приложение 2. Электроотрицательность некоторых элементов по Полингу (17мин.)
• Приложение 3. Термодинамические константы некоторых веществ (69мин.)
• Приложение 4. Растворимость некоторых солей и оснований в воде (17мин.)
• Приложение 5. Степень диссоциации некоторых электролитов (17мин.)
• Приложение 6. Константы диссоциации некоторых электролитов при 298 К (35мин.)
• Приложение 7. Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25C (17мин.)
• Приложение 8. Стандартные электродные потенциалы (Е) металлов при 25C (ряд напряжений) (17мин.)
• Приложение 9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25C (35мин.)
• Приложение 10. Коэффициенты активности f ионов при различной ионной силе раствора (17мин.)
• Приложение 11. Константы нестойкости комплексных ионов при 25C (17мин.)
• Приложение 12. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (35мин.)
• Приложение 13. Свойства и применение некоторых полимеров (52мин.)
• Приложение 14. Периодическая система химических элементов (длиннопериодический вариант) (17мин.)

Литература

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (60мин.)