Авторский коллектив

Список сокращений и условных обозначений

Предисловие

Часть I. ОБЩАЯ ХИМИЯ

• Тема 1. Основные понятия и законы химии (183мин.)
• • 1.1. Предмет изучения (химические определения) (83мин.)
  • 1.2. Понятия о растворах (66мин.)
  • 1.3. Лабораторная работа "Приготовление растворов" (33мин.)
  • Основные понятия и законы химии (16мин.)
• Тема 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (299мин.)
• • 2.1. Электронное строение атома (116мин.)
  • 2.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (183мин.)
  • Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (34мин.)
• Тема 3. Химическая связь и строение химических соединений (415мин.)
• • 3.1. Основные определения химических связей (50мин.)
  • 3.2. Химическая связь: определение, виды и характеристики (183мин.)
  • 3.3. Метод валентных связей (33мин.)
  • 3.4. Метод молекулярных орбиталей (150мин.)
  • Химическая связь и строение химических соединений (30мин.)
• Тема 4. основы химической термодинамики (266мин.)
• • 4.1. Основные понятия термодинамики (33мин.)
  • 4.2. Теплота, энергия и работа (17мин.)
  • 4.3. Типы состояния системы (17мин.)
  • 4.4. Термодинамические процессы (17мин.)
  • 4.5. Первый закон термодинамики (33мин.)
  • 4.6. Термохимия (83мин.)
  • 4.7. Второй закон термодинамики (33мин.)
  • 4.8. Свободная энергия Гиббса (33мин.)
  • 4.9. Лабораторная работа "Определение стандартной энтальпии реакции" (17мин.)
  • Основы химической термодинамики (36мин.)
• Тема 5. Основы химического равновесия (199мин.)
• • 5.1. Константа химического равновесия (50мин.)
  • 5.2. Применение константы равновесия (33мин.)
  • 5.3. Химическое равновесие и энергия Гиббса (17мин.)
  • 5.4. Смещение положения химического равновесия (66мин.)
  • 5.5. Лабораторная работа "Химическое равновесие и его сдвиг" (33мин.)
  • Основы химического равновесия (18мин.)
• Тема 6. Процессы в растворах. протолитические равновесия (498мин.)
• • 6.1. Теория электролитической диссоциации (50мин.)
  • 6.2. Механизм электролитической диссоциации (17мин.)
  • 6.3. Сильные электролиты. Ионная сила и активность (50мин.)
  • 6.4. Ионизация воды и шкала водородного показателя (рН) (17мин.)
  • 6.5. Теория кислот и оснований (33мин.)
  • 6.6. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах (66мин.)
  • 6.7. Реакция нейтрализации (17мин.)
  • 6.8. Реакции гидролиза солей (50мин.)
  • 6.9. Протолитические буферные системы (83мин.)
  • 6.10. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости (83мин.)
  • 6.11. Лабораторная работа "Гидролиз солей" (33мин.)
  • Процессы в растворах. Протолитические равновесия (54мин.)
• Тема 7. Комплексные (координационные) соединения (282мин.)
• • 7.1. Строение координационных соединений (50мин.)
  • 7.2. Классификация, номенклатура и изомерия координационных соединений (150мин.)
  • 7.3. Равновесия в растворах координационных соединений (50мин.)
  • 7.4. Лабораторная работа "Комплексные соединения" (17мин.)
  • Комплексные (координационные) соединения (34мин.)
• Тема 8. окислительно-восстановительные равновесия. Основы электрохимии (199мин.)
• • 8.1. Окислительно-восстановительные реакции (17мин.)
  • 8.2. Метод электронного баланса (17мин.)
  • 8.3. Метод электронно-ионного баланса (33мин.)
  • 8.4. Электродный потенциал (17мин.)
  • 8.5. Восстановительный потенциал (редокс-потенциал) (17мин.)
  • 8.6. Понятие о диффузионном и мембранном потенциалах (50мин.)
  • 8.8. Направление окислительно-восстановительного процесса (17мин.)
  • 8.9. Лабораторная работа "Окислительно-восстановительные реакции" (33мин.)
  • Окислительно-восстановительные равновесия.Основы электрохимии (20мин.)
• Тема 9. Основные классы неорганических соединений (349мин.)
• • 9.1. Классификация неорганических веществ (17мин.)
  • 9.2. Оксиды (83мин.)
  • 9.3. Основания (66мин.)
  • 9.4. Кислоты (66мин.)
  • 9.5. Соли (116мин.)
  • Основные классы неорганических соединений (20мин.)

Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

• Раздел 1. S-ЭЛЕМЕНТЫ (698мин.)
• • Тема 10. Водород и его соединения (299мин.)
  • Тема 11. Элементы IA (1-й) группы (199мин.)
  • Тема 12. Элементы IIA (2-й) группы (199мин.)
• Раздел 2. P-ЭЛЕМЕНТЫ (1529мин.)
• • Тема 13. Элементы IIIА (13-й) группы (216мин.)
  • Тема 14. Элементы IVА (14-й) группы (299мин.)
  • Тема 15. Элементы VА (15-й) группы (415мин.)
  • Тема 16. Элементы VIА (16-й) группы (316мин.)
  • Тема 17. Элементы VIIА (17-й) группы (216мин.)
  • Тема 18. Элементы VIIIА (18-й) группы (66мин.)
• Раздел 3. D-ЭЛЕМЕНТЫ (897мин.)
• • Тема 19. Общая характеристика d-элементов. элементы IIIB (3-й) группы (100мин.)
  • Тема 20. Элементы IVB (4-й) группы (66мин.)
  • Тема 21. Элементы VB (5-й) группы (83мин.)
  • Тема 22. Элементы VIB (6-й) группы (133мин.)
  • Тема 23. Элементы VIIB (7-й) группы (100мин.)
  • Тема 24. Элементы VIIIB (8-10-й) группы (183мин.)
  • Тема 25. Элементы IB (11-й) группы (116мин.)
  • Тема 26. Элементы IIB (12-й) группы (116мин.)

Приложения

• Приложение 1. Важнейшие физические константы (17мин.)
• Приложение 2. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах при 298 К (116мин.)
• Приложение 3. Константы диссоциации кислот в водных растворах при 298 К (33мин.)
• Приложение 4. Константы ионизации оснований в водных растворах при 298 К (17мин.)
• Приложение 5. Константы устойчивости (Куст.) комплексных ионов и молекул в водных растворах при 298 К (33мин.)
• Приложение 6. Константа (произведение) растворимости (KПР) солей и оснований в воде при 18-25 C (17мин.)
• Приложение 7. Стандартные восстановительные потенциалы при 298 К (E298) и стандартные биологические восстановительные потенциалы при 310 К и pH = 7 (E310) в водных растворах (50мин.)
• Приложение 8. Растворимость солей и оснований в воде при 293 К (17мин.)

Список рекомендуемой литературы

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (40мин.)