Предисловие

Тема 1. Основные закономерности протекания химических процессов

• 1.1. Основные положения химической термодинамики (168мин.)
• • 1.1.1. Первый закон термодинамики (42мин.)
  • 1.1.2. Термохимические процессы. Закон Гесса и следствия из него (42мин.)
  • 1.1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия (42мин.)
  • 1.1.4. Изобарно-изотермический потенциал, или свободная энергия Гиббса (21мин.)
  • 1.1.5. Примеры решения задач (21мин.)
  • What is the Zeroth Law of Thermodynamics? (4мин.)
• 1.2. Кинетика химических реакций (252мин.)
• • 1.2.1. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов (42мин.)
  • 1.2.2. Влияние концентрации реагентов на скорость реакции. Закон действия масс (42мин.)
  • 1.2.3. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации (63мин.)
  • 1.2.4. Влияние катализаторов на скорость химических реакций (42мин.)
  • 1.2.5. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье (63мин.)
• 1.3. Примеры решения задач (21мин.)
• Лабораторные работы (105мин.)
• • Работа 1. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций (42мин.)
  • Работа 2. Химическое равновесие (63мин.)
• Тест:  Основные закономерности протекания химических процессов (20мин.)

Тема 2. Растворы

• 2.1. Общие представления о растворах (84мин.)
• • 2.1.1. Способы выражения концентрации растворов (42мин.)
• 2.2. Растворы неэлектролитов и электролитов. Физические свойства растворов неэлектролитов (147мин.)
• • 2.2.1. Давление насыщенного пара раствора. Первый закон Рауля (21мин.)
  • 2.2.2. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля (42мин.)
  • 2.2.3. Осмотическое давление раствора. Закон Вант-Гоффа (63мин.)
• 2.3. Законы для растворов электролитов (42мин.)
• 2.4. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации (63мин.)
• • 2.4.1. Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации. Закон разбавления Оствальда (21мин.)
  • Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода (18мин.)
  • Электролиты и процесс диссоциации (15мин.)
• 2.5. Состояние сильных электролитов в растворе (21мин.)
• 2.6. Ионное произведение воды и рН раствора (42мин.)
• • What is pH | How to Calculate pH (9мин.)
  • pH of 10 Common Household Liquids (10мин.)
• 2.7. Гидролиз солей (189мин.)
• 2.8. Произведение растворимости (ПР) (21мин.)
• 2.9. Примеры решения задач (63мин.)
• Лабораторные работы (231мин.)
• • Работа 3. Приготовление растворов заданной концентрации (126мин.)
  • Работа 4. Свойства растворов электролитов (42мин.)
  • Работа 5. Гидролиз солей (63мин.)
• Тест:  Растворы (22мин.)

Тема 3. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

• 3.1. Двойственная природа микрочастиц. Волны де Бройля (42мин.)
• 3.2. Квантовая механика. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шрёдингера (63мин.)
• 3.3. Квантовые числа и их характеристики (84мин.)
• • Электронные конфигурации атомов (5мин.)
  • Орбитальная модель атома. Квантовые числа (10мин.)
  • The Atom (7мин.)
  • Atomic Orbitals (3мин.)
  • p-Orbital (7мин.)
• 3.4. Распределение электронов в атомах элементов. Принцип Паули. Правила Клечковского (63мин.)
• • Electrons (4мин.)
  • Atomic Shells (6мин.)
• 3.5. Электронные формулы. Правило Гунда (42мин.)
• • Электронные формулы атомов, s-, p-, d- и f-элементы (10мин.)
  • Электронно-структурные формулы атомов элементов (15мин.)
  • How to Write Electron Configuration (5мин.)
• 3.6. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Закон Мозли (63мин.)
• 3.7. Структура периодической системы Д. И. Менделеева (189мин.)
• • Как пользоваться таблицей Менделеева (4мин.)
  • Закономерности изменения строения атомов и свойств элементов (12мин.)
  • Introduction to the Periodic Table (9мин.)
  • Investigating the Periodic Table with Experiments (63мин.)
  • Where does the periodic table end? (6мин.)
  • Periodic Table (4мин.)
• 3.8. Периодичность свойств атомов элементов (84мин.)
• 3.9. Примеры решения заданий (21мин.)
• КАКИЕ БЫВАЮТ МЕТАЛЛЫ? (1мин.)
• Тест:  Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (28мин.)
• History of the Atom (Dalton, Thomson, Rutherford, and Bohr Models) (7мин.)

Тема 4. Химическая связь и строение молекул

• 4.1. Типы химической связи. Теория образования ионной, ковалентной, полярной связей (126мин.)
• • Химическая связь (9мин.)
  • What is a metal? (Metallic Bonds) (4мин.)
  • What is a Covalent Bond? (Polar and Nonpolar) (7мин.)
  • Ionic Bonds vs Covalent Bonds (Which is STRONGER?) (6мин.)
  • What is an Ionic Bond? (5мин.)
• 4.2. Метод валентных связей. Валентность элементов на основании теории Гейтлера и Лондона (42мин.)
• 4.3. Характеристики химической связи (21мин.)
• 4.4. Сигма- и пи-связи. Различные формы молекул (63мин.)
• 4.5. Гибридизация электронных орбиталей (84мин.)
• 4.6. Полярность связи и явление поляризации (42мин.)
• • What are Intermolecular Forces? (8мин.)
• 4.7. Примеры решения задач (42мин.)
• Тест:  Химическая связь и строение молекул (20мин.)

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

• 5.1. Основные понятия теории окислительно-восстановительных реакций (168мин.)
• • 5.1.1. Факторы, влияющие на протекание ОВР (42мин.)
  • 5.1.2. Классификация ОВР (21мин.)
  • 5.1.3. Составление уравнений ОВР (63мин.)
  • Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия (14мин.)
• 5.2. Электрохимические процессы (377мин.)
• • 5.2.1. Типы электродов. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста (63мин.)
  • 5.2.2. Измерение стандартных электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов (42мин.)
  • 5.2.3. Химические источники тока (84мин.)
  • 5.2.4. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление протекания ОВР (42мин.)
  • 5.2.5. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии (42мин.)
  • 5.2.6. Электролиз (84мин.)
• 5.3. Примеры решения задач (63мин.)
• Лабораторные работы (147мин.)
• • Работа 6. Окислительно-восстановительные реакции (63мин.)
  • Работа 7. Электрохимические процессы (84мин.)
• Тест:  Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы (20мин.)

Тема 6. Комплексные соединения

• 6.1. Двойные соли и комплексные соединения (21мин.)
• 6.2. Координационная теория строения комплексных соединений. Теория Вернера (63мин.)
• 6.3. Номенклатура комплексных соединений (21мин.)
• 6.4. Классификация комплексных соединений (21мин.)
• 6.5. Диссоциация и устойчивость комплексных соединений (63мин.)
• 6.6. Способы разрушения комплексных соединений (21мин.)
• 6.7. Квантовомеханическое объяснение химической связи в комплексных соединениях (126мин.)
• • 6.7.1. Метод валентных связей (42мин.)
  • 6.7.2. Теория кристаллического поля (84мин.)
• 6.8. Примеры решения задач (21мин.)
• Лабораторные работы (168мин.)
• • Работа 8. Получение и изучение свойств комплексных соединений (42мин.)
  • Работа 9. Синтез двойных и комплексных солей (126мин.)
• Тест:  Комплексные соединения (20мин.)

Приложение.. Таблицы физико-химических констант различных веществ

Дополнительная литература

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (40мин.)