Введение

Часть первая. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

• Тема 1. Атомно-молекулярное учение (177мин.)
• • 1.1. Основные этапы создания (25мин.)
  • 1.2. Основы атомно-молекулярного учения. Относительная атомная масса (25мин.)
  • 1.3. Основные законы атомно-молекулярного учения (38мин.)
  • 1.4. Язык химии (88мин.)
  • Атомно-молекулярное учение (14мин.)
• Тема 2. Периодический закон (139мин.)
• • 2.1. История открытия (13мин.)
  • 2.2. Содержание периодического закона (76мин.)
  • 2.3. Предсказание новых элементов и их свойств (51мин.)
  • Периодический закон (10мин.)
• Тема 3. Строение атома (316мин.)
• • 3.1. Экспериментальные доказательства сложного строения атома (38мин.)
  • 3.2. Ядерная модель атома (38мин.)
  • 3.3. Квантово-механическое описание атома (38мин.)
  • 3.4. Атомные орбитали. Квантовые числа (76мин.)
  • 3.5. Многоэлектронный атом (126мин.)
  • Строение атома (20мин.)
• Тема 4. Химическая связь (493мин.)
• • 4.1. Причины образования химической связи (63мин.)
  • 4.2. Основы метода молекулярных орбиталей (МО) (38мин.)
  • 4.3. Понятие о методе валентных связей (ВС) (51мин.)
  • 4.4. Гомоядерные двухатомные молекулы в методе МО (88мин.)
  • 4.5. Гомоядерные двухатомные молекулы в методе ВС (38мин.)
  • 4.6. Гетероядерные двухатомные молекулы. Донорно-акцепторная связь (63мин.)
  • 4.7. Многоатомные молекулы. Гибридизация (101мин.)
  • 4.8. Направленность химических связей и пространственное строение молекул (38мин.)
  • Химическая связь (26мин.)

Часть вторая. ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ

• Тема 5. Что такое химическая система (88мин.)
• • 5.1. Основные понятия и определения (13мин.)
  • 5.2. Гомогенные и гетерогенные системы (25мин.)
  • 5.3. Условия существования систем (13мин.)
  • 5.4. Фазовые равновесия веществ (38мин.)
  • Что такое химическая система (12мин.)
• Тема 6. Газовые системы (76мин.)
• • 6.1. Газовые законы. Идеальный газ (25мин.)
  • 6.2. Идеальная смесь газов (13мин.)
  • 6.3. Реальные газы (13мин.)
  • 6.4. Определение молекулярных масс газов (13мин.)
  • 6.5. Химические реакции в газовой фазе (25мин.)
  • Газовые системы (12мин.)
• Тема 7. Твердые системы (316мин.)
• • 7.1. Кристаллическое состояние вещества (51мин.)
  • 7.2. Химические связи и типы кристаллов (63мин.)
  • 7.3. Электронное строение кристаллов (51мин.)
  • 7.4. Общие свойства кристаллов. Изоморфизм. Твердые растворы (25мин.)
  • 7.5. Реальные кристаллы. Твердые фазы переменного состава (25мин.)
  • 7.6. Магнитные свойства вещества (38мин.)
  • 7.7. Аморфные тела и стекла (25мин.)
  • 7.8. Твердофазные химические реакции (25мин.)
  • Твердые системы (24мин.)
• Тема 8. Жидкие системы (215мин.)
• • 8.1. Область жидкого состояния (38мин.)
  • 8.2. Жидкие растворы (38мин.)
  • 8.3. Растворение и растворимость (38мин.)
  • 8.4. Общие свойства растворов (88мин.)
  • 8.5. Особенности химических реакций в жидких системах (13мин.)
  • Жидкие системы (22мин.)
• Тема 9. Дисперсные системы (215мин.)
• • 9.1. Коллоидное состояние вещества (38мин.)
  • 9.2. Поверхностный слой и поверхностные явления (88мин.)
  • 9.3. Двойной электрический слой и электрокинетические явления (38мин.)
  • 9.4. Устойчивость дисперсных систем (51мин.)
  • Дисперсные системы (16мин.)
• Тема 10. Распределение вещества между фазами (139мин.)
• • 10.1. Закон распределения (38мин.)
  • 10.2. Экстракция (25мин.)
  • 10.3. Хроматография (25мин.)
  • 10.4. Зонная плавка (13мин.)
  • 10.5. Ионный обмен (38мин.)
  • Распределение вещества между фазами (12мин.)

Часть третья. УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ

• Тема 11. Химические превращения и их характеристики (126мин.)
• • 11.1. Классификация химических реакций (38мин.)
  • 11.2. Окислительно-восстановительные и обменные реакции (38мин.)
  • 11.3. Условия протекания реакций (13мин.)
  • 11.4. Термодинамические и кинетические характеристики реакций (38мин.)
  • Химические превращения и их характеристики (14мин.)
• Тема 12. Термодинамический подход к химическим реакциям (328мин.)
• • 12.1. Основные понятия и определения химической термодинамики (63мин.)
  • 12.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия (38мин.)
  • 12.3. Термохимия. Закон Гесса (63мин.)
  • 12.4. Второе и третье начала термодинамики. Энтропия (88мин.)
  • 12.5. Энергия Гиббса и направление химического процесса (76мин.)
  • Термодинамический подход к химическим реакциям (22мин.)
• Тема 13. Кинетика и механизмы химических реакций (354мин.)
• • 13.1. Скорость химической реакции (25мин.)
  • 13.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции (25мин.)
  • 13.3. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса (38мин.)
  • 13.4. Энергия активации и механизм реакции (38мин.)
  • 13.5. Механизмы газовых реакций. Цепные реакции (38мин.)
  • 13.6. Кинетика реакций в растворах (38мин.)
  • 13.7. Гетерогенные реакции (13мин.)
  • 13.8. Катализ (63мин.)
  • 13.9. Фотохимия (76мин.)
  • Кинетика и механизмы химических реакций (22мин.)
• Тема 14. Химическое равновесие (253мин.)
• • 14.1. Обратимые и необратимые химические реакции (25мин.)
  • 14.2. Химическое равновесие. Кинетический подход (51мин.)
  • 14.3. Химическое равновесие. Термодинамический подход (38мин.)
  • 14.4. Константа химического равновесия (38мин.)
  • 14.5. Смещение химического равновесия (101мин.)
  • Химическое равновесие (14мин.)

Часть четвертая. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

• Тема 15. Общие свойства растворов электролитов (126мин.)
• • 15.1. Свойства растворов электролитов и электролитическая диссоциация (38мин.)
  • 15.2. Состояние ионов в растворе (51мин.)
  • 15.3. Сильные и слабые электролиты (38мин.)
  • Общие свойства растворов электролитов (12мин.)
• Тема 16. Кислоты и основания (152мин.)
• • 16.1. Самоионизация жидкостей (13мин.)
  • 16.2. Теория кислот и оснований (38мин.)
  • 16.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель (38мин.)
  • 16.4. Реакции нейтрализации (25мин.)
  • 16.5. Влияние примесей на pH воды (13мин.)
  • 16.6. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. Буферные растворы (25мин.)
  • Кислоты и основания (16мин.)
• Тема 17. Обменные реакции в растворах (139мин.)
• • 17.1. Гидролиз солей (51мин.)
  • 17.2. Реакции с газовыделением (13мин.)
  • 17.3. Реакции с образованием осадков. Произведение растворимости (25мин.)
  • 17.4. Комплексообразование. Константа устойчивости комплекса (51мин.)
  • Обменные реакции в растворах (12мин.)
• Тема 18. Окислительно-восстановительные реакции в растворах (240мин.)
• • 18.1. Особенности окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов (25мин.)
  • 18.2. Восстановительный потенциал (51мин.)
  • 18.3. Направление окислительно-восстановительного процесса (63мин.)
  • 18.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций в растворах (38мин.)
  • 18.5. Окислительно-восстановительные свойства воды (13мин.)
  • 18.6. Электрохимические процессы (51мин.)
  • Окислительно-восстановительные реакции в растворах (16мин.)

Часть пятая. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

• Тема 19. Классификация химических соединений (51мин.)
• • Общая и неорганическая химия (14мин.)
• Тема 20. Кислород. Оксиды (215мин.)
• • 20.1. Кислород (38мин.)
  • 20.2. Озон (25мин.)
  • 20.3. Оксиды (38мин.)
  • 20.4. Вода (51мин.)
  • 20.5. Пероксиды и супероксиды (38мин.)
  • 20.6. Соединения кислорода в положительных степенях окисления (25мин.)
  • Общая и неорганическая химия (20мин.)
• Тема 21. Элементы VII группы — галогены (291мин.)
• • 21.1. Получение и физические свойства (38мин.)
  • 21.2. Химические свойства (63мин.)
  • 21.3. Галогеноводороды (63мин.)
  • 21.4. Оксиды галогенов (13мин.)
  • 21.5. Кислородные кислоты галогенов (13мин.)
  • 21.6. Окислительно-восстановительные реакции оксогалогенатных анионов в водных растворах (63мин.)
  • 21.7. Интергалогениды (25мин.)
  • Общая и неорганическая химия (20мин.)
• Тема 22. Элементы VI группы — халькогены (278мин.)
• • 22.1. Получение и физические свойства (13мин.)
  • 22.2. Химические свойства (38мин.)
  • 22.3. Соединения халькогенов с водородом (38мин.)
  • 22.4. Оксиды халькогенов (25мин.)
  • 22.5. Кислородные кислоты халькогенов (51мин.)
  • 22.6. Многообразие кислот серы и его причины (25мин.)
  • 22.7. Окислительно-восстановительные реакции халькогенатных ионов в водных растворах (38мин.)
  • 22.8. Галогениды халькогенов (25мин.)
  • 22.9. Соединения халькогенов друг с другом (13мин.)
  • Общая и неорганическая химия (32мин.)
  • Сера (6мин.)
  • Селен (5мин.)
  • Кислород (8мин.)
• Тема 23. Элементы V группы (505мин.)
• • 23.1. Получение и физические свойства (25мин.)
  • 23.2. Химические свойства (63мин.)
  • 23.3. Соединения с водородом (88мин.)
  • 23.4. Оксиды и оксокислоты азота (101мин.)
  • 23.5. Химия кислородных производных азота в водных растворах (76мин.)
  • 23.6. Оксиды и гидроксопроизводные элементов подгруппы фосфора (76мин.)
  • 23.7. Окислительно-восстановительные реакции оксоанионов в водных растворах (25мин.)
  • 23.8. Галогениды элементов V группы и их производные (13мин.)
  • 23.9. Соединения элементов V группы с халькогенами (13мин.)
  • 23.10. Соединения элементов V группы друг с другом (25мин.)
  • Общая и неорганическая химия (28мин.)
  • Фосфор (4мин.)
  • Висмут (4мин.)
  • Сурьма (4мин.)
  • Азот (5мин.)
• Тема 24. Элементы IV группы (758мин.)
• • 24.1. Получение и физические свойства (25мин.)
  • 24.2. Химические свойства (63мин.)
  • 24.3. Соединения с водородом (25мин.)
  • 24.4. Оксиды элементов IV группы (76мин.)
  • 24.5. Гидроксоформы, анионы и катионы (88мин.)
  • 24.6. Окислительно-восстановительные превращения в водных растворах (13мин.)
  • 24.7. Галогениды и галогенпроизводные элементов IV группы (38мин.)
  • 24.8. Соединения с серой и азотом (13мин.)
  • 24.9. Полиядерные соединения углерода. Органическая химия (278мин.)
  • 24.10. Полиядерные соединения кремния. Силикаты и силиконы (101мин.)
  • Общая и неорганическая химия (34мин.)
  • Свинец (3мин.)
• Тема 25. Элементы III группы (215мин.)
• • 25.1. Получение и физические свойства (13мин.)
  • 25.2. Химические свойства (51мин.)
  • 25.3. Соединения с водородом (25мин.)
  • 25.4. Оксиды и гидроксопроизводные (38мин.)
  • 25.5. Ионы в водных растворах (13мин.)
  • 25.6. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах (13мин.)
  • 25.7. Галогениды и другие бинарные соединения (13мин.)
  • 25.8. Сплавы и интерметаллические соединения (51мин.)
  • Общая и неорганическая химия (22мин.)
  • Таллий (6мин.)
  • Галлий (3мин.)
  • Искусственное сердце из жидкого галлия (2мин.)
  • Алюминий (6мин.)
  • Индий (3мин.)
• Тема 26. Элементы I группы — щелочные металлы (101мин.)
• • 26.1. Получение и химические свойства (25мин.)
  • 26.2. Соединения с водородом (13мин.)
  • 26.3. Соединения с кислородом (13мин.)
  • 26.4. Гидроксиды (13мин.)
  • 26.5. Растворы щелочных металлов (13мин.)
  • 26.6. Соли щелочных металлов (25мин.)
  • Общая и неорганическая химия (18мин.)
  • Рубидий - металл, который дороже золота (5мин.)
  • Щелочные металлы (11мин.)
  • Литий - самый легкий металл на Земле (4мин.)
  • Цезий - самый активный металл на Земле! (7мин.)
  • Калий - металл, который горит и взрывается в воде (4мин.)
• Тема 27. Элементы II группы (114мин.)
• • 27.1. Получение и физические свойства (13мин.)
  • 27.2. Химические свойства (25мин.)
  • 27.3. Соединения с водородом (13мин.)
  • 27.4. Соединения с кислородом (13мин.)
  • 27.5. Гидроксиды (13мин.)
  • 27.6. Растворы щелочноземельных металлов (13мин.)
  • 27.7. Соли щелочноземельных металлов (25мин.)
  • Общая и неорганическая химия (12мин.)
  • Стронций (2мин.)
  • Кальций (3мин.)
  • Барий (4мин.)
  • Бериллий (3мин.)
• Тема 28. Благородные газы (51мин.)
• • 28.1. Получение и физические свойства (13мин.)
  • 28.2. Химические свойства (38мин.)
  • Общая и неорганическая химия (10мин.)
  • Ксенон (6мин.)
• Тема 29. Общая характеристика свойств элементов главных подгрупп и их соединений (177мин.)
• • 29.1. Xарактер изменения свойств s- и р-элементов в периодах (38мин.)
  • 29.2. Xарактер изменения свойств s- и р-элементов в группах. Вторичная периодичность и эффект инертной пары (63мин.)
  • 29.3. Особенности химии элементов второго периода (13мин.)
  • 29.4. Диагональное сходство элементов главных подгрупп (13мин.)
  • 29.5. Использование общих закономерностей при рассмотрении свойств соединений элементов главных подгрупп (38мин.)
  • Общая и неорганическая химия (10мин.)

Часть шестая. ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

• Тема 30. Введение в химию координационных соединений (341мин.)
• • 30.1. Комплексные соединения. Основы координационной теории Вернера (51мин.)
  • 30.2. Изомерия комплексных соединений (38мин.)
  • 30.3. Особенности электронного строения атомов переходных элементов (13мин.)
  • 30.4. Расщепление энергетических уровней d-электронов в поле лигандов. Спектрохимический ряд (51мин.)
  • 30.5. Комплексы сильного и слабого поля (38мин.)
  • 30.6. Устойчивость комплексных соединений в растворе (38мин.)
  • 30.7. Реакции замещения лигандов. Явление транс-влияния (63мин.)
  • 30.8. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений (25мин.)
  • 30.9. Кислотно-основные свойства комплексных соединений (13мин.)
• Тема 31. Первый ряд переходных элементов (606мин.)
• • 31.1. Строение атомов. Состояния окисления (25мин.)
  • 31.2. Исторические сведения. Содержание в природе (25мин.)
  • 31.3. Получение металлов из руд. Химические основы металлургических процессов (51мин.)
  • 31.4. Простые вещества, образуемые переходными элементами первого ряда (63мин.)
  • 31.5. Оксиды и их гидратные формы (76мин.)
  • 31.6. Галогениды (88мин.)
  • 31.7. Химия водных растворов (139мин.)
  • 31.8. Комплексные соединения (126мин.)
  • Общая и неорганическая химия (10мин.)
  • Хром (9мин.)
  • Цинк (6мин.)
  • Медь (7мин.)
• Тема 32. Тяжелые переходные металлы (442мин.)
• • 32.1. Содержание в природе (38мин.)
  • 32.2. Строение атомов. Состояния окисления (38мин.)
  • 32.3. Простые вещества (51мин.)
  • 32.4. Кислородные соединения (63мин.)
  • 32.5. Галогениды (126мин.)
  • 32.6. Химия водных растворов. Изо- и гетерополианионы (38мин.)
  • 32.7. Комплексные соединения (88мин.)
  • Общая и неорганическая химия (10мин.)
  • Иттрий (4мин.)
  • Ниобий (10мин.)
  • Молибден (5мин.)
  • Вольфрам (5мин.)
  • Осмий (5мин.)
  • Тантал (8мин.)
  • Цирконий (4мин.)
• Тема 33. Лантаноиды и актиноиды (164мин.)
• • 33.1. Лантаноиды. Содержание в природе (13мин.)
  • 33.2. Строение атомов и причины сходства лантаноидов (13мин.)
  • 33.3. Лантаноиды. Простые вещества и соединения (38мин.)
  • 33.4. Актиноиды. Получение. Строение атомов (25мин.)
  • 33.5. Химия актиноидов (76мин.)
  • Общая и неорганическая химия (10мин.)
  • Гадолиний (5мин.)
  • Гольмий (6мин.)
  • Диспрозий (6мин.)
  • Тербий (4мин.)
  • Церий (4мин.)
  • Самарий (4мин.)
  • Празеодим (4мин.)
  • Лантан (4мин.)
  • Тулий (5мин.)

Заключение

Рекомендуемая литература

Приложение I. Схемы стандартных восстановительных потенциалов переходных элементов первого ряда в водных растворах

Приложение II. Схемы стандартных восстановительных потенциалов переходных элементов второго и третьего рядов

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (108мин.)