Предисловие

Введение

Часть I. ТЕРМОДИНАМИКА

• Глава 1. Введение в химическую термодинамику (273мин.)
• • 1.1. Возникновение и развитие (34мин.)
  • 1.2. Основные понятия и определения (222мин.)
  • 1.3. Идеальные газы. Уравнение состояния идеальных газов (17мин.)
  • Введение в химическую термодинамику (20мин.)
  • Химическая термодинамика (90мин.)
  • МКТ идеального газа. Уравнения состояния идеального газа (20мин.)
• Глава 2. Первый закон термодинамики. Термохимия (375мин.)
• • 2.1. Первый закон термодинамики (51мин.)
  • 2.2. Первый закон термодинамики в изобарных, изохорных, изотермических и адиабатических условиях для идеальных газовых систем (17мин.)
  • 2.3. Тепловые эффекты химических реакций (51мин.)
  • 2.4. Стандартные условия (17мин.)
  • 2.5. Термохимические законы (239мин.)
  • Первый закон термодинамики. Термохимия (28мин.)
  • Тепловой эффект реакции (15мин.)
  • Тепловой эффект химической реакции (21мин.)
• Глава 3. Второй закон термодинамики (222мин.)
• • 3.1. Понятие об энтропии. Статистическая термодинамика и физический смысл энтропии (136мин.)
  • 3.2. Классическое введение энтропии как термодинамической функции (17мин.)
  • 3.3. Изменение энтропии как критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе (17мин.)
  • 3.4. Абсолютное значение энтропии (51мин.)
  • Второй закон термодинамики (18мин.)
  • Термодинамика. Энтропия (47мин.)
• Глава 4. Термодинамические потенциалы (239мин.)
• • 4.1. Фундаментальное уравнение Гиббса (34мин.)
  • 4.2. Изменение энергии Гиббса в химических реакциях (102мин.)
  • 4.3. Химический потенциал (17мин.)
  • 4.4. Примеры расчета свободной энергии (68мин.)
  • Термодинамические потенциалы (12мин.)
• Глава 5. Понятие о фазовых равновесиях (171мин.)
• • 5.1. Правило фаз Гиббса (102мин.)
  • 5.2. Энтропия испарения (34мин.)
  • Понятие о фазовых равновесиях (12мин.)
  • Термодинамика фазовых равновесий (90мин.)
• Глава 6. Химическое равновесие (136мин.)
• • 6.1. Основные понятия (17мин.)
  • 6.2. Закон действия масс. Константы равновесия (34мин.)
  • 6.3. Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) (34мин.)
  • 6.4. Зависимость константы равновесия от температуры. Изобара и изохора химической реакции (51мин.)
  • Химическое равновесие (12мин.)
  • Равновесие в химических реакциях (42мин.)
• Глава 7. Термодинамика растворов (341мин.)
• • 7.1. Основные определения (17мин.)
  • 7.2. Образование растворов. Растворимость (51мин.)
  • 7.3. Связь между составом жидкого раствора и пара. Законы Коновалова (51мин.)
  • 7.4. Растворы неэлектролитов (119мин.)
  • 7.5. Растворы электролитов (68мин.)
  • 7.6. Понятие активности растворенного вещества (17мин.)
  • 7.7. Коллигативные свойства растворов (17мин.)
  • Термодинамика растворов (64мин.)
  • Растворы. Кристаллогидраты (13мин.)
  • Растворимость веществ (20мин.)
  • Электролитическая диссоциация (17мин.)
  • Диссоциация кислот и оснований (19мин.)
  • Диссоциация солей (12мин.)
  • Твёрдый раствор. Закон Рауля (17мин.)
• Глава 8. Основы линейной неравновесной термодинамики (307мин.)
• • 8.1. Основные положения (171мин.)
  • 8.2. Вычисление термодинамических сил (17мин.)
  • 8.3. Равновесные соотношения (17мин.)
  • 8.4. Непрерывные системы (51мин.)
  • 8.5. Однородные системы (17мин.)
  • 8.6. Прерывные системы (34мин.)
  • Основы линейной неравновесной термодинамики (28мин.)
• Глава 9. Статистическая термодинамика (222мин.)
• • 9.1. Основные постулаты статистической термодинамики (68мин.)
  • 9.2. Сумма по состояниям и ее свойства (34мин.)
  • 9.3. Молекулярная сумма по состояниям идеального газа (51мин.)
  • 9.4. Расчет термодинамических функций идеальных газов статистическими методами (34мин.)
  • 9.5. Теорема о распределении по степеням свободы (34мин.)
  • Статистическая термодинамика (20мин.)
• Глава 10. Термодинамические свойства реальных газов (392мин.)
• • 10.1. Состояние реальных газов (51мин.)
  • 10.2. Конденсация (17мин.)
  • 10.3. Критические явления (34мин.)
  • 10.4. Уравнение Ван-дер-Ваальса (68мин.)
  • 10.5. Вириальное уравнение состояния (51мин.)
  • 10.6. Закон соответственных состояний (34мин.)
  • 10.7. Термодинамические функции реальных газов (68мин.)
  • 10.8. Фугитивность (летучесть) и методы ее расчета (68мин.)
  • Термодинамические свойства реальных газов (38мин.)
  • Реальные газы. Идеальные газы (46мин.)
• Глава 11. Статистическая термодинамика классических реальных газов (256мин.)
• • 11.1. Общие соотношения статистической термодинамики (34мин.)
  • 11.2. Статистическая термодинамика идеального одноатомного газа (17мин.)
  • 11.3. Модельные представления о реальных газах (51мин.)
  • 11.4. Реальное статистическое описание реальных газов (153мин.)
  • Статистическая термодинамика классических реальных газов (16мин.)

ЧАСТЬ II. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

• Глава 12. Основы электрохимических реакций (239мин.)
• • 12.1. Электрические потенциалы на фазовых границах (68мин.)
  • 12.2. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента (17мин.)
  • 12.3. Электродный потенциал. Уравнение Нернста (34мин.)
  • 12.4. Классификация электродов (68мин.)
  • 12.5. Электрохимический ряд напряжений металлов (34мин.)
  • Основы электрохимических реакций (26мин.)
  • Электрохимия или химия и электричество (44мин.)
• Глава 13. Электролиз (188мин.)
• • 13.1. Основные понятия и определения (51мин.)
  • 13.2. Напряжение разложения электролита. Поляризация электродов (51мин.)
  • 13.3. Законы электролиза (17мин.)
  • 13.4. Химические источники тока (68мин.)
  • 13.5. Топливный элемент (17мин.)
  • Электролиз. Получение хлора, получение свинца. Химия – Просто (12мин.)
  • Электролиз (26мин.)
  • Электролиз (25мин.)
• Глава 14. Коррозия и методы борьбы с ней (188мин.)
• • 14.1. Основные понятия и определения. Классификация коррозионных процессов (34мин.)
  • 14.2. Химическая коррозия (17мин.)
  • 14.3. Электрохимическая коррозия. Подземная коррозия (34мин.)
  • 14.4. Подземная коррозия. Коррозия под действием блуждающих токов (17мин.)
  • 14.5. Биологическая коррозия (17мин.)
  • 14.6. Методы защиты от коррозии (68мин.)
  • Коррозия и методы борьбы с ней (20мин.)
• Электрохимия (45мин.)

ЧАСТЬ III. КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

• Глава 15. Кинетика химических реакций (477мин.)
• • 15.1. Введение и определения кинетики химических реакций (68мин.)
  • 15.2. Скорость химической реакции (34мин.)
  • 15.3. Основной постулат химической кинетики (закон действия масс в химической кинетике) (68мин.)
  • 15.4. Порядок реакции (51мин.)
  • 15.5. Уравнения односторонних реакций нулевого, первого и второго порядков (51мин.)
  • 15.6. Молекулярность элементарных реакций (17мин.)
  • 15.7. Методы определения порядка реакции (34мин.)
  • 15.8. Сложные реакции и их классификация (34мин.)
  • 15.9. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса (68мин.)
  • 15.10. Кинетика двусторонних (обратимых) реакций (17мин.)
  • 15.11. Кинетика гетерогенных химических реакций (17мин.)
  • 15.12. Фотохимические реакции (51мин.)
  • Кинетика химических реакций (36мин.)
  • Кинетика химических реакций (44мин.)
  • Скорость реакции (17мин.)
  • Основные понятия, законы и постулаты химической кинетики (18мин.)
• Глава 16. Катализ (102мин.)
• • 16.1. История открытия явления катализа (17мин.)
  • 16.2. Катализ в промышленности и живой природе (17мин.)
  • 16.3. Основные определения (34мин.)
  • 16.4. Ферментативные реакции. Уравнение Михаэлиса (51мин.)
  • Катализ (20мин.)
  • Катализ как химическое и кинетическое явление (21мин.)
  • Кинетика реакций с участием твердых веществ. Гетерогенный катализ (46мин.)
• Химическая кинетика и катализ (90мин.)

ЧАСТЬ IV. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

• Глава 17. Адсорбция (324мин.)
• • 17.1. Поверхностная энергия. Адсорбция (34мин.)
  • 17.2. Адсорбция на границе раствор — пар (34мин.)
  • 17.3. Адсорбция на границе твердое тело — газ (34мин.)
  • 17.4. Теории адсорбции (68мин.)
  • 17.5. Адсорбция на границе твердое тело — раствор (17мин.)
  • 17.6. Адсорбция на границе водный раствор — воздух (34мин.)
  • 17.7. Мицеллообразование (17мин.)
  • 17.8. Двойной электрический слой и электрокинетические явления (85мин.)
  • Адсорбция (36мин.)
• Глава 18. Коллоидные системы (290мин.)
• • 18.1. Основные понятия (51мин.)
  • 18.2. Методы получения лиофобных коллоидов (34мин.)
  • 18.3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (броуновское движение и диффузия) (17мин.)
  • 18.4. Оптические свойства коллоидных систем (17мин.)
  • 18.5. Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхности раздела фаз. Поверхностное натяжение (51мин.)
  • 18.6. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов (68мин.)
  • 18.7. Кинетическая устойчивость золей. Седиментация (34мин.)
  • 18.8. Очистка коллоидных систем (34мин.)
  • Коллоидные системы (32мин.)
  • Коллоидные растворы. Крахмал (45мин.)
• Физико-химия поверхностных явлений (90мин.)
• Физико - химия дисперсных систем (94мин.)
• Лиофобные и лиофильные дисперсные системы (95мин.)

Примеры решения задач

• Часть I. Термодинамика (341мин.)
• • Часть IV. Коллоидная химия (85мин.)

Задачи для самостоятельного решения

• Часть I. Термодинамика (290мин.)
• • Часть II. Электрохимия (51мин.)
  • Часть IV. Коллоидная химия (68мин.)

Лабораторный практикум по курсу «Физическая химия»

ЛИТЕРАТУРА

Приложение

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (94мин.)