Авторский коллектив

Список сокращений и условных обозначений

Предисловие

Часть 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ

• Глава 1. Основные понятия и законы химии (181мин.)
• • 1.1. Предмет изучения (химические определения) (72мин.)
  • 1.2. Понятия о растворах (54мин.)
  • 1.3. Лабораторная работа «Приготовление растворов» (36мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (18мин.)
  • Основные понятия и законы химии (16мин.)
• Глава 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система хи- мических элементов (290мин.)
• • 2.1. Электронное строение атома (127мин.)
  • 2.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (145мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (18мин.)
  • Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (34мин.)
• Глава 3. Химическая связь и строение химических соединений (380мин.)
• • 3.1. Основные определения химических связей (54мин.)
  • 3.2. Химическая связь: определение, виды и характеристики (163мин.)
  • 3.3. Метод валентных связей (36мин.)
  • 3.4. Метод молекулярных орбиталей (109мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (18мин.)
  • Химическая связь и строение химических соединений (30мин.)
• Глава 4. Основы химической термодинамики (272мин.)
• • 4.1. Основные понятия термодинамики (54мин.)
  • 4.2. Теплота, энергия и работа (18мин.)
  • 4.3. Типы состояния системы (18мин.)
  • 4.4. Термодинамические процессы (18мин.)
  • 4.5. Первый закон термодинамики (18мин.)
  • 4.6. Термохимия (91мин.)
  • 4.7. Второй закон термодинамики (36мин.)
  • 4.8. Свободная энергия Гиббса (18мин.)
  • 4.9. Лабораторная работа «Определение стандартной энтальпии реакции» (18мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (18мин.)
  • Основы химической термодинамики (36мин.)
• Глава 5. Основы химического равновесия (199мин.)
• • 5.1. Константа химического равновесия (36мин.)
  • 5.2. Применение константы равновесия (36мин.)
  • 5.3. Химическое равновесие и энергия Гиббса (18мин.)
  • 5.4. Смещение положения химического равновесия (72мин.)
  • 5.5. Лабораторная работа «Химическое равновесие и его сдвиг» (18мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (36мин.)
  • Основы химического равновесия (18мин.)
• Глава 6. Процессы в растворах. Протолитические равновесия (471мин.)
• • 6.1. Теория электролитической диссоциации (36мин.)
  • 6.2. Механизм электролитической диссоциации (18мин.)
  • 6.3. Сильные электролиты. Ионная сила и активность (36мин.)
  • 6.4. Ионизация воды и шкала водородного показателя (рH) (18мин.)
  • 6.5. Теория кислот и оснований (18мин.)
  • 6.6. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах (72мин.)
  • 6.7. Реакция нейтрализации (18мин.)
  • 6.8. Реакции гидролиза солей (54мин.)
  • 6.9. Протолитические буферные системы (72мин.)
  • 6.10. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости (72мин.)
  • 6.11. Лабораторная работа «Гидролиз солей» (18мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (36мин.)
  • Процессы в растворах. Протолитические равновесия (54мин.)
• Глава 7. Комплексные (координационные) соединения (290мин.)
• • 7.1. Строение координационных соединений (36мин.)
  • 7.2. Классификация, номенклатура и изомерия координационных соединений (145мин.)
  • 7.3. Равновесия в растворах координационных соединений (36мин.)
  • 7.4. Лабораторная работа «Комплексные соединения» (18мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (36мин.)
  • Комплексные (координационные) соединения (36мин.)
• Глава 8. Окислительно-восстановительные равновесия.Основы электрохимии (199мин.)
• • 8.1. Окислительно-восстановительные реакции (18мин.)
  • 8.2. Метод электронного баланса (18мин.)
  • 8.3. Метод электронно-ионного баланса (36мин.)
  • 8.4. Электродный потенциал (18мин.)
  • 8.5. Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) (18мин.)
  • 8.6. Понятие о диффузионном и мембранном потенциалах (36мин.)
  • 8.7. Направление окислительно-восстановительного процесса (36мин.)
  • 8.8. Лабораторная работа «Окислительно-восстановительные реакции» (18мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (18мин.)
  • Окислительно-восстановительные равновесия.Основы электрохимии (20мин.)
• Глава 9. Основные классы неорганических соединений (326мин.)
• • 9.1. Классификация неорганических веществ (18мин.)
  • 9.2. Оксиды (72мин.)
  • 9.3. Основания (54мин.)
  • 9.4. Кислоты (54мин.)
  • 9.5. Соли (91мин.)
  • Вопросы и задания для самоконтроля (36мин.)
  • Основные классы неорганических соединений (20мин.)

Часть 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

• Раздел 1. S-ЭЛЕМЕНТЫ (688мин.)
• • Глава 10. Водород и его соединения (290мин.)
  • Глава 11. Элементы IA (1-й) группы (199мин.)
  • Глава 12. Элементы IIA (2-й) группы (199мин.)
• Раздел 2. P-ЭЛЕМЕНТЫ (1466мин.)
• • Глава 13. Элементы IIIA (13-й) группы (217мин.)
  • Глава 14. Элементы IVA (14-й) группы (272мин.)
  • Глава 15. Элементы VA (15-й) группы (380мин.)
  • Глава 16. Элементы VIA (16-й) группы (308мин.)
  • Глава 17. Элементы VIIA (17-й) группы (217мин.)
  • Глава 18. Элементы VIIIA (18-й) группы (72мин.)
• Раздел 3. D-ЭЛЕМЕНТЫ (959мин.)
• • Глава 19. Общая характеристика d-элементов. Элементы IIIB (3-й) группы (109мин.)
  • Глава 20. Элементы IVB (4-й) группы (72мин.)
  • Глава 21. Элементы группы VB (5-й) группы (91мин.)
  • Глава 22. Элементы VIB (6-й) группы (145мин.)
  • Глава 23. Элементы VIIB (7-й) группы (109мин.)
  • Глава 24. Элементы VIIIB (8—10-й) группы (181мин.)
  • Глава 25. Элементы IB (11-й) группы (127мин.)
  • Глава 26. Элементы IIB (12-й) группы (127мин.)

Приложения

Ответы на задания

Список рекомендуемой литературы

Предметный указатель

Завершение курса

• Тест:  Итоговое тестирование (52мин.)